（1）这些设备按气流方向自左向右的衔接次序是（填A、B、C…）F→G→H→A→B→D→C（A、B次序可倒置）．

  剖析（1）根据题意可知，设备衔接次序为：氨气制备设备、枯燥设备、氮气制备设备、尾气吸收设备；

  （4）氨气与氧化铜产生氧化复原反响生成氮气和铜、水；根据方程式中元素化合价改变判别氧化剂、氧化产品；

  答复解：（1）根据题意可知，设备衔接次序为：氨气制备设备、枯燥设备、氮气制备设备、尾气吸收设备，浓氨水可与新制生石灰效果生成氨气，反响不需要加热所以终究挑选③为氨气产生设备，制取的氨气含有水蒸气，应经过④进行枯燥，枯燥的氨气与氧化铜在①中产生氧化复原反响生成氮气，剩下氨气用盛有浓硫酸的设备②吸收，所以正确的次序为：F→G→H→A→B→D→C（A、B次序可倒置）；

  （2）氧化钙与氨水反响生成氢氧化钙和氨气，化学方程式：CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3↑；

  （3）氨气为碱性气体，应挑选碱性枯燥剂，碱石灰为碱性枯燥剂，能够枯燥氨气；

  （4）氨气与氧化铜产生氧化复原反响生成氮气和铜、水，化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑3H2O+3Cu；反响中氧化铜中+2价铜化合价下降，所以氧化铜为氧化剂，氨气中-3价氮化合价升高为氮气中0价，所以氮气为氧化产品；

  点评本题考察了氨气的制备和性质查验，清晰氨气制备原理及性质是解题要害，留意试验各试验设备的效果，标题难度不大．

  （2）③与⑤构成的化合物化学式为Mg3N2，④所构成的单质与水产生的反响为2F2+2H2O=4HF+O2．

  （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的次序是（用化学式表明）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；④地点族的各元素与氢气化合所构成的气态氢化物其稳定性由强到弱次序是（用化学式表明）HF＞HCl＞HBr＞HI

  （4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物彼此反响的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

  取冰醋酸制造250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．答复下列问题：

  （1）制造250mL0.2mol/L醋酸溶液时要使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．

  （2）为标定某醋酸溶液的精确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几回滴定耗费NaOH溶液的体积如下：

  （3）根据表中数据，能得出醋酸是弱电解质的定论，你以为得出此定论的根据是0.010 0 molL-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的改变值小于1

  （4）从表中的数据，还能得出另一定论：跟着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大．

  （5）请你规划一个试验完结该探求，请简述你的试验计划用pH计（或精细pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不一样的温度时的pH．